fede/2024-1
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2024-04-09 12:07:40 -03:00
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20
Fisica II/Respuesta actividades 1.org
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@@ -8,10 +8,10 @@ El equilibrio termico es cuando la termperatura de varios objetos es igual dentr
* 2 * 2
Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí. El equilibrio térmico es el estado en que se encuentran dos cuerpos que, estando en Contacto Térmico, no intercambian energía. Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí. El equilibrio térmico es el estado en que se encuentran dos cuerpos que, estando en Contacto Térmico, no intercambian energía.
2a. ** 2a.
En termodinámica, un sistema se refiere a una porción específica del universo que se considera objeto de estudio. Puede ser cualquier cantidad de materia o espacio aislado o abierto a su entorno, sobre el cual se realizan observaciones o análisis termodinámicos. En termodinámica, un sistema se refiere a una porción específica del universo que se considera objeto de estudio. Puede ser cualquier cantidad de materia o espacio aislado o abierto a su entorno, sobre el cual se realizan observaciones o análisis termodinámicos.
2b. ** 2b.
Intensivas: Intensivas:
@@ -27,14 +27,17 @@ capacidad calorífica
energía interna energía interna
masa masa
cantidad total de un componente cantidad total de un componente
3a. * 3
** 3a.
Punto de fusión de la plata en Kelvin: 1064°C + 273,15 = 1337,15K Punto de fusión de la plata en Kelvin: 1064°C + 273,15 = 1337,15K
Punto de ebullición de la plata en Kelvin: 2660°C + 273,15 = 2933,15K Punto de ebullición de la plata en Kelvin: 2660°C + 273,15 = 2933,15K
3b. ** 3b.
Diferencia en grados Celsius = 2660°C − 1064°C = 1596°C Diferencia en grados Celsius = 2660°C − 1064°C = 1596°C
Diferencia en Kelvin = 2933,15K − 1337,15K = 1596K Diferencia en Kelvin = 2933,15K − 1337,15K = 1596K
* 4
ΔL = Li×α×ΔT ΔL = Li×α×ΔT
ΔT = 35°C − 10°C = 25°C ΔT = 35°C − 10°C = 25°C
α = 1,7 × 10^(−5) °C^−1 α = 1,7 × 10^(−5) °C^−1
@@ -43,6 +46,7 @@ Li = 30 m
ΔL = 0,01275 ΔL = 0,01275
Lf = Li + ΔL = 30,01275m Lf = Li + ΔL = 30,01275m
* 5
haciendo el calculo del a me dio haciendo el calculo del a me dio
​(0,900 atm×V1)/0K = V2 ​(0,900 atm×V1)/0K = V2
@@ -50,6 +54,7 @@ anda a saber como el profe obtuvo -273,46°C
el b también me quedo con presión negativa (hay una probabilidad del 34% de que sean skill issues al calcular) el b también me quedo con presión negativa (hay una probabilidad del 34% de que sean skill issues al calcular)
* 6
La segunda ley de Gay-Lussac establece que, si n(cantidad de moles en el aire) y V son constantes, entonces queda como (segun wikipedia) La segunda ley de Gay-Lussac establece que, si n(cantidad de moles en el aire) y V son constantes, entonces queda como (segun wikipedia)
Pi/Ti = Pf/Tf Pi/Ti = Pf/Tf
@@ -60,6 +65,7 @@ Pi = 45 psi × 6895 Pa/psi = 310,275kPa
Pf = 310,275kPa × 1,2218 Pf = 310,275kPa × 1,2218
Pf = 379,259kPa = 54,9psi (creo que me dio diferente por el redondeo) Pf = 379,259kPa = 54,9psi (creo que me dio diferente por el redondeo)
* 7
PV=nRT PV=nRT
El aire en un gas ideal entonces: El aire en un gas ideal entonces:
@@ -73,12 +79,14 @@ Pf = 3000psi/(14,696psi/atm) = 204,09 atm
Tf = (Pi × Vi × Ti)/(Pf × Vf) Tf = (Pi × Vi × Ti)/(Pf × Vf)
Tf = 354,29K − 273,15 = 81,14 °C Tf = 354,29K − 273,15 = 81,14 °C
* 8
ayuda, no entiendo ni mrd de este ej ayuda, no entiendo ni mrd de este ej
* 9
Ti = 22°C + 273,15 = 295,15K Ti = 22°C + 273,15 = 295,15K
Tf = 195°C + 273,15 = 468,15K Tf = 195°C + 273,15 = 468,15K
9a. ** 9a.
Considero el volumen constante Considero el volumen constante
@@ -90,7 +98,7 @@ Vf = 125cm^3 (la lata no cambio su volumen al calentarse)
Pf = 202kPa × 1 × 468,15K/295,15K Pf = 202kPa × 1 × 468,15K/295,15K
Pf = 320,47KPa = 3,16atm Pf = 320,47KPa = 3,16atm
9b. ** 9b.
ahora considero la temperatura constante ahora considero la temperatura constante