diff --git a/Fisica II/Respuesta actividades 1.org b/Fisica II/Respuesta actividades 1.org
index 77741ff..e3ec49b 100644
--- a/Fisica II/Respuesta actividades 1.org	
+++ b/Fisica II/Respuesta actividades 1.org	
@@ -31,75 +31,130 @@ masa
 cantidad total de un componente
 * 3
 ** 3a.
-
-Punto de fusión de la plata en Kelvin: 1064°C + 273,15 = 1337,15K
-Punto de ebullición de la plata en Kelvin: 2660°C + 273,15 = 2933,15K
+Punto de fusión de la plata en Kelvin:
+\begin{center}
+1064°C + 273,15 = 1337,15K
+\end{center}
+Punto de ebullición de la plata en Kelvin:
+\begin{center}
+2660°C + 273,15 = 2933,15K
+\end{center}
 ** 3b.
 
-Diferencia en grados Celsius = 2660°C − 1064°C = 1596°C
-Diferencia en Kelvin = 2933,15K − 1337,15K = 1596K
+Diferencia en grados Celsius:
+\begin{center}
+2660°C − 1064°C = 1596°C
+\end{center}
+Diferencia en Kelvin:
+\begin{center}
+2933,15K − 1337,15K = 1596K
+\end{center}
 
-* 4 
-ΔL = Li×α×ΔT
-ΔT = 35°C − 10°C = 25°C
-α = 1,7 × 10^(−5) °C^−1
-Li = 30 m
+* 4
+\begin{center}
+$ΔL = Li×α×ΔT$
 
-ΔL = 0,01275
-Lf = Li + ΔL = 30,01275m
+$ΔT = 35°C − 10°C = 25°C$
+
+$α = 1,7 × 10^(−5) °C^−1$
+
+$Li = 30 m$
+
+$ΔL = 0,01275$
+
+$Lf = Li + ΔL = 30,01275m$
+\end{center}
 
 * 5
 haciendo el calculo del a me dio
 
+\begin{center}
 ​(0,900 atm×V1)/0K = V2
-anda a saber como el profe obtuvo -273,46°C
+\end{center}
 
-el b también me quedo con presión negativa (hay una probabilidad del 34% de que sean skill issues al calcular)
+anda a saber como el profe obtuvo *-273,46°C*
+
+El b también me quedo con presión negativa (hay una probabilidad del 34% de que sean skill issues al calcular)
 
 * 6
 La segunda ley de Gay-Lussac establece que, si n(cantidad de moles en el aire) y V son constantes, entonces queda como (segun wikipedia)
 
-Pi/Ti = Pf/Tf
-Ti = 20°C + 273,15 = 293,15K
-Tf = 85 + 273,15 = 358,15K
-Pi = 45 psi × 6895 Pa/psi = 310,275kPa
+\begin{center}
+$Pi/Ti = Pf/Tf$
 
-Pf = 310,275kPa × 1,2218
-Pf = 379,259kPa = 54,9psi (creo que me dio diferente por el redondeo)
+$Ti = 20°C + 273,15 = 293,15K$
+
+$Tf = 85 + 273,15 = 358,15K$
+
+$Pi = 45 psi × 6895 Pa/psi = 310,275kPa$
+\end{center}
+
+\begin{center}
+$Pf = 310,275kPa × 1,2218$
+
+$Pf = 379,259kPa = 54,9psi$
+\end{center}
+
+(creo que me dio diferente por el redondeo)
 
 * 7
+\begin{center}
 PV=nRT
+\end{center}
+
 El aire en un gas ideal entonces:
 
+\begin{center}
 Pi × Vi × Ti = Pf × Vf × Tf
-Vi = 1,7 m^3
-Pi = 1 atm
-Ti = 22°C + 273,15 = 295,15K
-Vf = 10 litros = 0,01m^3
-Pf = 3000psi/(14,696psi/atm) = 204,09 atm
 
+Vi = 1,7 m^3
+
+Pi = 1 atm
+
+Ti = 22°C + 273,15 = 295,15K
+
+Vf = 10 litros = 0,01m^3
+
+Pf = 3000psi/(14,696psi/atm) = 204,09 atm
+\end{center}
+
+\begin{center}
 Tf = (Pi × Vi × Ti)/(Pf × Vf)
+
 Tf = 354,29K − 273,15 = 81,14 °C
+\end{center}
 
 * 8
 ayuda, no entiendo ni mrd de este ej
 
 * 9
+\begin{center}
 Ti = 22°C + 273,15 = 295,15K
+
 Tf = 195°C + 273,15 = 468,15K
+\end{center}
 
 ** 9a.
 
 Considero el volumen constante
 
+\begin{center}
 Vi/Ti = Vf/Tf
+
 Vi = 125cm^3
+
 Pi = 2atm = 202kPa
-Vf = 125cm^3 (la lata no cambio su volumen al calentarse)
 
+Vf = 125cm^3
+
+(la lata no cambio su volumen al calentarse)
+\end{center}
+
+\begin{center}
 Pf = 202kPa × 1 × 468,15K/295,15K
-Pf = 320,47KPa = 3,16atm
 
+Pf = 320,47KPa = 3,16atm
+\end{center}
 ** 9b.
 
 ahora considero la temperatura constante
@@ -137,18 +192,6 @@ $E = 2508*E^2$
 \end{center}
 
 Se necesitan *250800J* para calentar un litro de agua de 20°C a 80°C.
+
 * 11
 * 12
-* 13
-* 14
-* 15
-* 16
-* 17
-* 18
-* 19
-* 20
-* 21
-* 22
-* 23
-* 24
-* 25