From bd77be498cddc3ab072d09cb6b685ea0e959bd2c Mon Sep 17 00:00:00 2001
From: fede <federico.nicolas.polidoro@gmail.com>
Date: Mon, 13 May 2024 17:23:58 -0300
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 Fisica II/resumen_parcial1.org | 139 +++++++++++++++++++++++++++++++++
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+++ b/Fisica II/resumen_parcial1.org	
@@ -0,0 +1,139 @@
+#+title: Resumen_parcial1
+#+author: Federico Polidoro
+
+* Termodinamica
+** Termodinamica y Calometria
+*** Contacto Termico
+Se considera que dos objetos estan en contacto termico cuando estos pueden intercambiar energia.
+
+*** Calor
+Es lo que se intercambia con el contacto termico. Es considerado una caracteristica extensivas porque dependen de la cantidad de masa considerada.
+#+begin_quote
+Aunque un oceano y un vaso de agua esten a la misma temperatura el primera tendrá una energia interna mayor.
+#+end_quote
+
+*** Temperatura
+Es un indicador del estado térmico de un sistema. Determina si dos cuerpos estan en Equilibrio Termico. Los cuerpos van a intercambiar temperatura hasta llegar a un equilibrio.
+#+begin_quote
+Dos cuerpos estan en equilibrio termico si tienen la misma temperatura.
+#+end_quote
+
+*** Principio 0 de la termodinamica
+Si dos objetos a y b se encuentran en el mismo estado termico con un tercero se dice que los 3 elementos se encuentran en un mismo equilibrio termico.
+#+begin_quote
+A == C == B
+#+end_quote
+
+*** Expansion termica de Solidos y Liquidos
+La expansion termica es una consecuencia del cambio en la separación media entre los átomos o moleculas constituyentes de una sustancia. La expansion termica depende de cada material. Es definido como "el coheficiente de expansion lineal \alpha" Resultando en:
+\begin{center}
+$\Delta L = \alpha L_0 \Delta T$
+\end{center}
+
+*** Termometro
+En un termometro de mercurio la medicion de temperatura se realiza gracias a la expansion termica de este material a travez de un capilar existente dentro del cuerpo de vidrio del termometro.
+
+*** Escalas
+1. Celcius, \\
+   Define los valores del 0 al 100 como el punto de ebullision del agua (100°C) a el de Solidificacion (0°C) bajo la presión de una atmosfera.
+
+2. Farenheit, \\
+   Los puntos 0°C y 100°C corresponden a 32°F y 212°F, respectivamente y se divide en 180 partes iguales cada una la cual representa 1°F.
+
+3. Kelvin, \\
+   Tambien conocida como Escala Absoluta, Esta toma el valor más bajo teoricamente posible (-273,15°C) Para la Escala K este es el punto 0 y el tamaño de una unidad es igual a °C por lo que para transformar Celcius a Kelvin hay que sumarle "273,15" a la medida.
+
+*** Gases ideales
+Es un gas donde por su baja densidad las moléculas no interactuan entre sí.
+
+- Ecuacion del estado de los gases ideales:
+  \begin{center}
+  $P.V = n.R.T$
+  \end{center}
+
+  Donde, P = presion, V = Volumen Ocupado, T = Temperatura(en K), n cantidad de moles, R la constante universal de los gases (R = 8,314 J/mol K | R = 0,082 litro * atm/mol * K)
+
+*** Calor espeficico y Calor Latente
+- Calor Especifico (C_e) \\
+  Para calentar una sustancia hay que entregarle calor, vamos a llamar calor especifico a la cantidad de calor la cual tenemos que entregar para elevar la temperatura del sistema 1°C, por ejemplo para el agua a 15°C necesitamos una caloria sobre Kg* °C:
+  \begin{center}
+  $\frac{1 Cal}{Kg * ^\circ C}$
+  \end{center}
+
+- Calor Latente (C_L\\
+  El calor que debe entregarse a 1Kg de una sustancia para producir un cambio de fase. sea pasar de solido a liquido o de liquido a gaseoso. Por ejemplo para pasar el hielo a agua se necesitarian 80 Cal/Kg.
+
+
+  \begin{center}
+  1 Cal = 4.186 KJ
+  \end{center}
+
+  La Energia involucrada en un cambio de temperatura de una masa m en una sustancia de calor especifico c_e.
+  \begin{center}
+  $Q = c_e * m * \Delta T$
+  \end{center}
+
+  La energia involucrada en el cambio de estado de una masa m de una sustancia de calor latente c_L.
+  \begin{center}
+  $Q = c_L * m$
+  \end{center}
+
+*** Transmision de Calor
+A nivel macroscópico distinguimos tres mecanismos de transferencia de energia (calor), provocada por diferencias de temperatura:
+
+- Conduccion \\
+  Ocurre por contacto fisico. Hay transporte de energía pero no de materia. Común en metales.
+
+- Conveccion \\
+  La energia se transporta junto a la materia, la cual se mueve tanto por diferencias de densidad o impulsada artificialmente. Ocurre en fluidos.
+
+- Radiacion \\
+  La energia se transporta mediante ondas electromagneticas, a distancia y a través del vacio.
+
+
+
+** Primer Principio de la termodinamica
+Consiste en el principio de la conservacion de la energia.
+
+\begin{center}
+\Delta U = Q + L
+\end{center}
+
+Donde: \\
+
+        \Delta U = U_f - U_0, es la variacion de al energia interna del sistema. \\
+        L, Es el trabajo mecanico intercambiado con el sistema \\
+        Q, es la energia intercambiada con el sistema como calor. \\
+
+*** Energia Interna
+Según el modelo cinetico-molecular, cualquier cuerpo puede ser considerado como un conjunto de particulas en movimiento que interactuan entre sí. Siendo la energia interna la suma de las energias de cada una de sus particulas constituyentes. Esta energia interna es lo que llamamos U y dependen del estado y no del camino que recorrio la materia.
+
+*** Trabajo mecanico
+Esta relacionado con todas las formas de trabajo que intercambia el sistema con el medio exterior. Consideremos el trabajo asociado a la compresion y expansion de un gasd contenido en un cilindro con un émbolo móvil.
+En estas condiciones el trabajo elemental realizado por la fuerza F al desplazarse un dy es:
+\begin{center}
+$dL = -Fdy = -PAdy$
+
+
+$dL = -PdV$
+
+$L = - \int PdV$
+\end{center}
+
+En este caso L<0 cuando se expande el sistema, y L>0 cuando este se contrae.
+
+*** Diferentes Procesos
+- Isobaricos \\
+  ~Presion Constante~
+
+- Isocoricos \\
+  ~Volumen Constante~
+
+- Isotermicos \\
+  ~Temperatura Constante~
+
+- Adiabaticos \\
+  ~Sin intercambio de calor entre el sistema y el medio.~
+
+- Ciclicos \\
+  ~Procesos en un ciclo cerrado donde el estado final es igual al inicial, \Delta U = 0~